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9．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險化學品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學反應方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	NaCN中碳元素化合價為+2價
	B．	NaCN中含有離子鍵和極性共價鍵
	C．	H₂O₂既做氧化劑又做還原劑
	D．	當有0.1 mol NH₃生成時，有0.2 mol電子轉移

分析反應中C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，NaCN為還原劑，H₂O₂為氧化劑，以此解答該題．

解答解：A．NaCN中Na為+1價，N為-3價，由化合價代數和為0可知，碳元素化合價為+2價，故A正確；
B．NaCN中Na⁺和CN^-之間存在離子鍵，C-N為極性共價鍵，故B正確；
C．反應中O元素化合價降低，H₂O₂為氧化劑，故C錯誤；
D．由方程式可知，當有0.1 mol NH₃生成時，由0.1molH₂O₂參加反應，由O元素化合價變化可知有0.2 mol電子轉移，故D正確．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的分子式為C₄H₁₀O，則其同分異構體中（　　）

A．

醚有2種，醇有3種

B．

醚有3種，醇有3種

C．

醚有3種，醇有4種

D．

醚有2種，醇有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子無色，且能夠大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	OH^-、NO₃^-、K⁺、Na⁺		B．	H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）

	A．	苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
	B．	乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
	C．	分子式為C₈H₁₀，其中含有苯環結構的同分異構體有3種
	D．	乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質與用途對應關系不正確的是選項（　　）

選項	A	B	C	D
物質	單質碘	苯甲酸鈉	聚乙烯	二氧化硅
用途	食鹽添加劑	食品防腐劑	食品保鮮膜	光導纖維

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．煙氣（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X）的排放對環境有很大的影響．
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO₂的方法，經過可逆反應生成NH₄HCO₃．生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂，從而實現吸收液的再生．
（1）寫出氨水捕捉 CO₂的化學方程式CO₂+NH₃•H₂O?NH₄HCO₃．
（2）已知：NH₄HCO₃溶液顯堿性，下列說法不正確的是ac．
a．c（NH₃•H₂O）＞c （H₂CO₃）
b．c（NH₄⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）　
c．c（NH₃•H₂O）+c （NH₄⁺）=c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）
d．c（HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （NH₄⁺）
（3）如圖是氨水吸收 CO₂的脫除率隨溫度變化的關系圖1．

應用平衡移動原理分析 CO₂在 40℃-45℃脫除率降低可能的原因氨水吸收CO₂為放熱反應，在40～45℃升高溫度平衡向左移動，使CO₂脫除率降低．（4）捕捉的 CO₂和 H₂O 的混合氣體在固態金屬氧化物電解池中電解可制備 H₂和 CO，是一種新的能源利用方
式，基本原理如圖2所示．
①X 是電源的負極（填“正極”或“負極”），a電極上發生的電極反應式為：H₂O+2eˉ=H₂+O²ˉ和CO₂+2e^-=CO+O^2-．
②a 和 b 兩電極產生的氣體的物質的量之比為2：1．
Ⅱ．SO₂、NO_X 可以經 O₃預處理后用 CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NO_X的含量．O₃氧化煙氣中 NO_X的主要反應的熱化學方程式為：
NO （g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
（5）依據以上反應，可知：3NO （g）+O₃（g）=3NO₂（g）△H=-317.3kJ•mol^-1．
（6）用CaSO₃水懸浮液吸收煙氣中NO₂時，清液（ pH約為8）中SO₃^2-將NO₂轉化為NO₂^-，其離子方程式為SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（7）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是CaSO₃（s）?Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），加入Na₂SO₄溶液，SO₄^2-結合Ca²⁺，c（Ca²⁺）降低，使上述平衡向右移動，c（SO₃^2-）增大，提高NO₂的吸收速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮痛藥Aspirin的合成路線如下：

已知：

（1）A屬于烯烴，其結構簡式是CH₂=CHCH₃．
（2）A與苯在AlCl₃催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應．
（3）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F．
①C由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個吸收峰．C的結構簡式是CH₃COCH₃．
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小．G物質中含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（4）D生成E的反應條件是濃硫酸、△．
（5）E的同分異構體中，與E具有相同官能團且為順式結構的結構簡式是