【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養顏的功效，其分子中六元環的結構與苯環相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是
A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構體
C.六元環上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發生加成反應
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求書寫下列反應的方程式：
(1)NO2 溶于水的化學反應方程式：_____。
(2)實驗室制取氨氣的化學反應：_____。
(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應方程式：______________。
(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是( )
A.已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+
B.已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
C.已知：鐵和氯氣反應2Fe + 3Cl2 
2FeCl3
類推：鐵和碘單質反應2Fe + 3I2 2FeI3
D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO
類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化中蘊含著豐富的化學知識。下列
天工開物
的記載中不涉及合金的是
A.凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和
B.凡倭鉛鋅古書本無之，乃近世所立名色。其質用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成
C.凡釜儲水受火，日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質
D.凡治地生物，用鋤、镈之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。
（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡，繼續通入Cl2，逆反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如表(亞硝酰氯的結構式為Cl—N=O)：
化學鍵 | NO | Cl—Cl | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。
(3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖：
①從反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。
②T2時該反應的平衡常數K＝________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是________點，當n(NO)/n(Cl2)＝1.5時，反應達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的________點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻產生的環境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）焙燒得到的產物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應方程式為________________________________________________________。
（2）除去鋁元素的離子方程式為__________________________________________。
（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。
（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料，遇到空氣中的硫化物顏色會變黑，該過程的化學反應方程式為___________________________。
（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO42-，從而實現與Al3+的分離，這個過程中需要加入的兩種試劑是__________、__________（填化學式），分離操作是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（�。�
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
（1）按照無機物命名規律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。
（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是__。
（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調節pH時，最適宜加入的物質是__。
A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液
C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3
（4）在沉錳過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強__性；步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。
（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為____。
（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關化學用語回答)。
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