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V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe³⁺，則溶液中

的物質的量濃度為（）

A. mol·L^-1 B. mol·L^-1

C. mol·L^-1 D. mol·L^-1

解析：n(Fe³⁺)=mol，n()=n(Fe³⁺)=×mol=mol，

c()=mol·L^-1。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需

250mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比 B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時的離子方程式

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

（提示：ClO₃^-轉化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價格為0.16元，1mol NaClO₃的價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是

原料成本較低

，弊是

產生氣體對大氣有污染

．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO₄標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是

取上層清夜，滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO₄^2-已沉淀完全

；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現象是

溶液由淺藍色變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色

；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質的量之比為

233

200

233

200

（用含m、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V mL硫酸鐵溶液中含Fe³⁺的質量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為