Question

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是（    ）

A.達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

Answer 1

A

解析:

根據化學方程式中的化學計量數之比等于該反應中各物質的反應速率之比，則4v_正（O₂）=5v_正（NO），當4v_正（O₂）=5v_逆（NO）時，說明v（正）=v（逆），也即達到化學平衡狀態，故A正確；該反應每消耗x mol NH₃則一定生成x mol NO,故B項不能說明反應是否達到平衡狀態，B項不正確；由于增大容器的體積，導致反應體系中各組分的濃度均減��；故v（正）、v（逆）均減小，C項不正確；該正反應v_正（NH₃）∶v_正（H₂O）=2∶3，故D項錯誤。