【題目】已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子， 115號元素在元素周期表中的位置是________________。
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【題目】下列有關非金屬元素說法正確的是
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維
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【題目】下列有關物質結構的說法正確的是
A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數為3NA
B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵
C．Na2O2的電子式為：
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
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【題目】某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。實驗裝置如下，請根據要求回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A 。
（2）實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據是 。
③依據試管D中發生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），原因是 。
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_________，
ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為________。
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是______________，其物質的量之比為________,
ab段反應的離子方程式為_______________。
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】氮及其化合物在生產、生活中有極其重要的作用。
（1）我國長征系列運載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質。
①寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：_______________。
②在火箭推進劑中裝有液態肼和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫出反應的化學方程式：______________。
③火箭發射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，在此反應過程中若轉移2 mol電子，則消耗燃料肼的質量為__________。
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應的化學方程式：_______________。
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【題目】氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態HF獲得F2，其原因是_________________；
但電解液態KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2—放電產生氣體的電極反應式___________________.
（2）利用化學反應也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中還原產物是___________.如果生成該還原產物33.6克，則反應中轉移電子數目為_______________.
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：___________________________________ .
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．工業上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂
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