Question

19．下列說法中正確的是（　　）

• A． 在水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺
• B． 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
• C． K₂SO₃溶液中c（K⁺）與c（SO₃^2-）之比為2：1
• D． 硫酸是強電解質，故純硫酸能導電

Answer 1

分析 A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液抑制水電離，水溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子不反應的能大量共存；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比；
D．亞硫酸鉀是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導致溶液呈堿性；
D．硫酸是強電解質，含有自由移動陰陽離子或電子的物質能導電．

解答 解：A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液抑制水電離，水溶液呈酸性或堿性，H⁺、CO₃^2-發生反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中離子濃度相同，所以溶液導電能力相同，故B正確；
D．亞硫酸鉀是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導致溶液呈堿性，但鉀離子不水解，所以c（K⁺）與c（SO₃^2-）之比大于2：1，故C錯誤；
D．硫酸在水溶液中完全電離，所以是強電解質，但純硫酸中不含自由移動離子，所以純硫酸不導電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存、溶液導電性強弱判斷、鹽類水解、強弱電解質判斷等知識點，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，注意：電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，溶液導電性強弱與離子濃度成正比但與電解質強弱無關，為易錯點．