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17．所有原子都在一條直線上的分子是（　　）
A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A．乙烯具有平面型結構，所有原子在同一個平面，但不在同一條直線上，故A錯誤；
B．CH≡CH為直線型結構，所有原子在同一條直線上，故B正確；
C．CH3C≡CH分子中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能在同一條直線上，故C錯誤；
D．CH4是正四面體結構，因此所有原子不在同一條直線上，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．聚2-甲基-1-丙烯是生產汽油清潔劑（kerocom piba）的中間產物．下列關于聚異丁烯的說法中，錯誤的是（　　）
A．聚2-甲基-1-丙烯可以通過加聚反應制得
B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式為 （C4H8）n
C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等
D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列說法正確的是（　　）
A．T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
B．該反應的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應方向移動
D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以證明次氯酸是弱酸的事實是（　　）
A．可以和堿反應B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不穩定、見光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．金剛石是典型的原子晶體，下列關于金剛石的說法中錯誤的是（　　）
A．晶體中不存在獨立的“分子”
B．含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol
C．是自然界中硬度最大的物質
D．化學性質穩定，即使在高溫下也不會與氧氣發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（　　）
A．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其氫化物越穩定
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．IA族與ⅦA族元素間能形成離子化合物或共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學方程式，并按要求作答
（1）乙烯與H2O反應CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，反應類型為加成反應
（2）苯的硝化反應+HNO3$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O，反應類型取代反應
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型酯化反應或取代反應
（4）乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．反應類型為水解反應或取代反應
（5）甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O，反應類型為氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）機動車尾氣和燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，可以用CH4催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
②2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為76g．

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