Question

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）終點的判斷：溶液由

淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復

．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是

D

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為

26.10

ml．
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V= 26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度

0.1048mol/l

 （計算結果取4位有效數）．

Answer 1

分析：（1）滴定終點利用錐形瓶中溶液的顏色變化判斷；
（2）利用c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

來進行誤差分析；
（3）由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL；
（4）①根據三次鹽酸溶液的體積計算平均值；
②利用c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

來進行濃度．

解答：解：（1）因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復，則達到滴定終點，故答案為：淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復；
（2）由c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大，故A不選；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故B不選；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大，故C不選；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，故D選；
故答案為：D；
（3）由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL，
故答案為：26.10；
（4）①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為

26.15+(30.30-0.56)+(26.35-0.20)

3

=26.20mL，
故答案為：26.20；
②由c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）=

0.1000mol/L×0.02620L

0.025L

=0.1048mol/l，故答案為：0.1048mol/l．

點評：本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數據處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質，題目難度中等．