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19.為維持人體血液中的血糖含量,在給病人輸液時,通常用葡萄糖注射液.如圖是醫院病人輸液使用的一瓶質量分數為6%的葡萄糖(C6H12O6相對分子質量為180)注射液標簽,
請認真觀察標簽上所列內容后計算:
(1)該溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1
(2)該溶液的密度為1.5g•mL-1(精確到0.1g).
(3)如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液,將其變為15%的注射液,需要加入7.9g葡萄糖固體(精確到0.1g).

分析 (1)由圖片信息可知,1L溶液中含有90g葡萄糖,根據n=$\frac{m}{M}$計算葡萄糖的物質的量,再根據c=$\frac{n}{V}$計算葡萄糖物質的量濃度;
(2)結合葡萄糖質量分數計算1L溶液質量,再根據ρ=$\frac{m}{V}$計算溶液密度;
(3)設需要加入葡萄糖質量為mg,根據質量分數表示出葡萄糖的質量,加入葡萄糖的質量+原溶液中葡萄糖質量=15%的注射液中葡萄糖的質量.

解答 解:(1)由圖片信息可知,1L溶液中含有90g葡萄糖,葡萄糖的物質的量為:$\frac{90g}{180g/mol}$=0.5mol,則葡萄糖物質的量濃度為:$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L,
故答案為:0.5;
(2)1L溶液質量為$\frac{90g}{6%}$=1500g,則溶液密度=$\frac{1500g}{1000mL}$=1.5g/mL,
故答案為:1.5;
(3)設需要加入葡萄糖質量為mg,則:
75g×6%+mg=(m+75)g×15%
解得:m=7.9
故答案為:7.9.

點評 本題考查溶液濃度的計算計算,題目難度中等,涉及物質的量濃度、質量分數有關計算等知識,明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某化工生產反應歷程的能量變化如圖所示,過程1沒有使用催化劑,過程2使用催化劑,則可判斷催化劑除了改變反應速率之外,還可以改變的是(  )
A.反應物的狀態B.反應的完成程度C.生產能耗D.反應熱效應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.恒溫25℃,將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進行電解.通電一段時間后,陽極收集到2.5mol氣體,陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應的損失),要使電解后溶液恢復到原狀態,應加入(  )
A.4.5 mol HClB.2.5 mol H2O
C.108.5 g 33.6%的鹽酸D.145 g 50.3%的鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣,反應方程式如下:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)該反應中發生還原反應的物質是KClO3.氧化產物是Cl2
(2)當有0.2mol電子發生轉移時,生成的氯氣的體積為2.688L(標準狀況).被氧化的HCl的物質的量為0.2mol.
(3)將生成的氯氣通入到石灰乳中,當兩者恰好反應時,可制得漂白粉15.24g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置.據此,下列敘述不正確的是(  )
A.裝置中,a管能產生氫氣
B.在石墨棒電極區域有NaOH產物
C.b管導出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.為提純下列物質(括號內物質為雜質),所選用的試劑和分離方法均正確的是(  )
物質除雜試劑分離方法
A硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)鐵粉結晶
BBaSO4(BaCO3鹽酸過濾
CNaCl溶液(I2乙醇分液
D鐵粉(銅粉)硫酸過濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.按要求完成下列各空:
(1)Fe2(SO43的電離方程式Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-,250mL 1mol/L Fe2(SO43中SO42-的物質的量濃度為3mol/L,Fe3+的物質的量為0.5mol.
(2)在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O反應中,氧化劑是H2O2,還原劑是FeSO4;被氧化的元素是Fe,被還原的元素是O.反應中若轉移了0.5mole-,消耗H2O2物質的量為0.25.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.25℃時,水中存在電離平衡:2H2O?H3O++OH-△H>0.下列敘述正確的是(  )
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.向水中加入少量NH4Cl固體,抑制水的電離
C.向水中加入少量NaOH固體,促進水的電離
D.向水中加入少量NaHSO4固體,抑制水的電離,c(H+)增大,Kw不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知A~F是中學化學中常見物質,其中A、C、E為氣體,且A能使品紅溶液褪色;B、D為液體,D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化;F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C;X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子.反應中部分生成物已略去.

(1)寫出反應②的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)寫出反應①、⑥的離子方程式:①Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-; ⑥MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)根據圖中信息,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4(稀).

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