Question

（1）有以下四種物質①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1.204×10²⁴個氮氣分子；④4℃時18g水；它們所含分子數最多的是

②

，所含原子數最多的是

②

，質量最大的是

③

，常溫時體積最大的是

②

（填序號）．
（2）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為

5：4

，所含的硫原子數之比為

5：4

，所含的氧原子數之比為

5：6

．
（3）147g H₂SO₄的物質的量是

1.5mol

；0.5mol H₂SO₄的質量是

49

g，其中含有

1

mol H，含有

2

mol O；2mol H₂SO₄中含有H₂SO₄分子數為

2N_A

個，含氫原子數為

4N_A

個．

Answer 1

分析：根據n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結合物質的構成解答該題．

解答：解：（1）①n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，②n（H₂）=

8g

2g/mol

=4mol，③n（N₂）=

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，④n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，
則由n=

N

NA

可知，物質的量越多，則分子數越多，所以所含分子數最多的是②；
四種氣體所含原子數分別為①0.5mol×3=1.5mol，②4mol×2=8mol，③2mol×2=4mol，④1mo×3=3mol，則所含原子數最多的是②；
質量分別為①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，則質量最大的是③；
由n=

V

Vm

可知，氣體的物質的量越多，體積越大，則體積最大的是②，
故答案為：②；②；③；②；
（2）已知M（SO₂）=64g/mol，M（SO₃）=80g/mol，設質量都為mg，則等質量時，
n（SO₂）：n（SO₃）=

m

64

：

m

80

=5：4；
所含的硫原子數之比等于二者物質的量之比，為5：4；
所含的氧原子數之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：4；5：6；
（3）n（H₂SO₄）=

147g

98g/mol

=1.5mol；
0.5mol H₂SO₄的質量是0.5mol×98g/mol=49g，含有1molH，2molO；
2mol H₂SO₄中含有H₂SO₄分子數為2mol×N_A/mol=2N_A，含氫原子數為4N_A，
故答案為：1.5mol；49；1；2；2N_A；4N_A．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．