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取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
	B．	在小蘇打溶液中存在下列關系：C（HCO₃^-）=C（Na⁺）-C（CO₃^2-）-C（H₂CO₃）
	C．	向AgCl懸濁液中加入足量的濃NaI溶液，無明顯現象產生
	D．	常溫下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的性質和應用相對應的是（　　）

	A．	液氨分解要吸熱，可用作制冷劑
	B．	Al₂O₃難溶于水，可用作耐火坩堝
	C．	硅膠吸附水能力強，可用作食品干燥劑
	D．	MgO是一種電解質，可用來工業電解冶煉金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．4.80g金屬鎂溶解于100mL5.0mol/L的HNO₃溶液中正好完全反應，則HNO₃的還原產物可能是（　　）

A．

B．

N₂O

C．

NO₂

D．

NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．V⁺，W⁺，X^-，Y，Z五種粒子（分子或離子），它們都含有10個電子，已知它們如下轉化關系：
①V⁺+X^-$\stackrel{△}{→}$Y+Z↑；②W⁺++X^-→2Y；
（1）寫出①的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O；寫出②的離子方程式H₃O⁺+OH^-=2H₂O；
（2）除Y，Z外，請再寫出兩個含10個電子的分子CH₄、HF；
（3）除X^-外，請再寫出兩種含10個電子的陰離子F^-、NH₂^-．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態的標志是（）

A．各組分的濃度不再改變

B．體系的壓強不再改變

C．反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D．單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時n mol B也斷鍵發生反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol，則氫氣的反應速率是（）

A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于電解質的是（）

①氫氧化鉀②硫酸鋇③銅④蔗糖

⑤氨氣⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示與對應的敘述一定正確的是（　　）

	A．	圖1所示，反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的壓強一定比a大
	B．	圖2表示CO生成CO₂的反應過程和能量關系
	C．	圖3表示反應CO+2H₂?CH₃OH（g），其中溫度T₂＞T₁，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
	D．	圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a

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