Question

2g碳與水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　　）

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.3kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.94kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的書寫判斷，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數，因此可以是整數或分數；
（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反；
（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數；
（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．

解答：解：A．物質的狀態影響反應熱，書寫熱化學方程式必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號，該反應的熱化學方程式未注明物質的聚集狀態，故A錯誤；
B．由2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收21.88kJ×6=131.3kJ，該熱化學方程式為△H=+10.94kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．由2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，△H＞0，故C錯誤；
D．由2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收21.88kJ×6=131.3kJ，則此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查熱化學反應方程式的書寫，明確物質的量與反應熱的關系、△H的數值、單位、符號即可解答，題目較簡單．