Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

• A． 離子的還原性：T^2-＞Z^2-
• B． 離子半徑：Z^2-＞X²⁺
• C． Y的原子序數大于X
• D． X和Y的最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞X

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有-2、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價，而Z有-2、+6價，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al．
A．非金屬性O＞S，故離子還原性：O^2-＜S^2-，故A錯誤；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺，故B正確；
C．X為Mg、Y為Be，X的原子序數大于Y，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Be，故堿性Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，側重對元素周期律的考查，題目難度中等，根據原子半徑和元素化合價推斷元素是解題關鍵．