Question

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

根據鍵能數據估算下列反應CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為
A.－1940kJ·mol^－1    B.1940kJ·mol^－1    C.－485kJ·mol^－1    D.485kJ·mol^－1

Answer 1

A

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據鍵能可知，反應熱是414 kJ·mol^－1×4＋155 kJ·mol^－1×4－489kJ·mol^－1×4－565 kJ·mol^－1×4＝－1940kJ·mol^－1，答案選A。