Question

Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1則標準狀況下33.6 L H₂生成液態水時放出的熱量是                   kJ。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子結構如下圖所示：
現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧氣分子內氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol^－1。則P₄+3O₂ = P₄O₆的反應熱ΔH為             。

Answer 1

Ⅰ.C、E
Ⅱ.（1）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH="-241.8" kJ/mol （系數擴大2倍也可）
428.7
（2）-1638 kJ·mol^－1

解析