【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時，試完成：
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________________；正極____________。
（2）電極上析出銅的質(zhì)量。__________________
【答案】Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 3.2g
【解析】
（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計算。
（1）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e－=Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：Cu2＋+2e－=Cu，
故答案為：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；
（2）n（Zn）=
=0.05mol，
負(fù)極發(fā)生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol電子，正極發(fā)生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol電子，生成的銅為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1=3.2g，故答案為：3.2。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B 
C＋D，若t0時增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是( )
A.A、B、C是氣體，D不是氣體
B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在Cl-濃度為0.5 mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ |
陰離子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- |
提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3
SiO2＋H2O
現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題。
(1)通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是______，一定不存在的陰離子是________。
(2)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)
陰離子 | ①___ | ②___ | ||
c/mol·L－1 | ____ | ___ |
(3)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。
下列說法不正確的是
A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
D.制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。則下列判斷中正確的是
A.放電時CO32—向負(fù)極移動
B.放電時CO32—向正極移動
C.正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.當(dāng)電池中生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)
C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尿素
是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下：
(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。
(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對偏向N原子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。
(3)由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)(均為可逆反應(yīng))，其能量變化示意圖如下：
①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強(qiáng)，可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強(qiáng)對NH2COONH4分解率的影響，結(jié)果如下：
X代表_____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。
(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下：
寫出尿素被降解的電極反應(yīng)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。
（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問題，科學(xué)家借鑒自然界的光合作用原理，通過“人工” 光合作用合成了甲醇等液態(tài)燃料，因此甲醇又被稱為液態(tài)太陽燃料。液態(tài)太陽燃料的合成及應(yīng)用如下圖所示。 請回答：
(1) 聯(lián)系自然界的光合作用原理，并結(jié)合上述圖示， 寫出“人工”光合作用的化學(xué)方程式；______；在圖示轉(zhuǎn)化過程中，太陽能除了儲存在甲醇中，還儲存在_____中(填化學(xué)式)。
(2)圖中熱催化過程的反應(yīng)原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1
△H =_____________。
(3)實驗室對熱催化反應(yīng)進(jìn)行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化劑X、Y 的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得5 min時，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。
②T1K時，a點對應(yīng)容器在0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；b、c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因為___________。
③T2K時，若反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p， 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。
(4)我國化學(xué)家結(jié)合實驗和計算機(jī)模擬結(jié)果，研究得出熱催化反應(yīng)的一種可能歷程如圖所示，其中自由基用“”標(biāo)出，過渡態(tài)用TS表示。
四個過渡態(tài)中對反應(yīng)速率影響最大的是____，理由為____；該步驟的化學(xué)方程式為____。
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