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12．運用化學知識判斷，下列說法正確的是（　　）
A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用
B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
C．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴

分析 A．地溝油含有有害物質，不能夠用做食用油；
B．在低空的臭氧是污染氣體，人體吸收后加速氧化，而在高空的臭氧則是保護地球表面上的生物不受許多宇宙射線直接輻射的保護層；
C．二氧化碳不會導致酸雨產生，它含量過高導致溫室效應；
D．分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質．

解答 解：A．地溝油不能食用，故A錯誤；
B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害，故B正確；
C．二氧化碳不會導致酸雨產生，它含量過高導致溫室效應，故C錯誤；
D．分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的用途，熟悉地溝油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性質、臭氧的作用、石油的分餾與裂化等概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現象是濕潤的紅布條褪色．分離戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1和燒瓶中氣體壓強p2的關系為：p1等于p2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；己中發生的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某酯類化合物M為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．M的一種合成路線如下：

已知：
a．A分子中只有一個甲基；
b.2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═CRCHO+H2O．
請回答下列問題：
（1）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，反應①的反應類型是氧化反應．
（2）有機物M的結構簡式為．
（3）合成路線中步驟③、⑤的目的是防止酚羥基被酸性KMnO4溶液氧化．
（4）寫出B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d5，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體    B．Na3AlF6晶體     C．Na2CO3•10H2O晶體     D．CuSO4溶液   E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數據如表：
共價鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系．
次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸　Cl-OH
非羥基氧原子數0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸 （H3PO3 ） 也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式．銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0 g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．符合下列條件的烴的一氯代物共有（不考慮立體異構）（　　）
①分子中碳元素與氫元素的質量之比為21：2；②含一個苯環；③相對分子質量小于150．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應原理為：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關下列實驗的說法，錯誤的是（　　）
A．硝酸鉀制備實驗中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可以分離出硝酸鉀
B．重結晶過程中產生的母液雖然含有雜質，但仍應將母液收集起來，進行適當處理，以提高產率
C．甲裝置可用于某些化學反應速率的測定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處
D．乙裝置可用來制取和檢驗二氧化硫氣體漂白性，待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是（　　）
A．第三周期ⅣA族，p區B．第四周期ⅡA族，s區
C．第四周期Ⅷ族，d區D．第四周期ⅡB族，s區

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

【小組交流摘錄學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體中的白色物質極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，查資料發現：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）D、E、F三支試管中CCl4的作用是防止倒吸；E試管中出現白色沉淀，其化學式為BaSO4．
（3）加熱過程中，還觀察到A試管上部內壁析出淡黃色固體物質，再持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但最終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．可能的原因是：由于SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故
設計實驗驗證你的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）學生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍色；將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發現質量減少10%左右．將稱量后固體放入稀硫酸中，發現可全部溶解，得到藍色溶液．則液面下方變黑的銅絲表面及進入濃硫酸中的黑色物質成分有CuO、CuS、Cu2S．（寫化學式）

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