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【題目】如圖所示晶體結構是一種具有優良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結構單元（晶胞）．晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（　　）

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTi4O9

C. 6；BaTiO3

D. 3；BaTi2O3

【答案】C

【解析】結構可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×=1個，O位于棱心，為12×=3個，晶體內“Ti”緊鄰的氧原子在棱上。

由結構可知，Ba位于體心為1個，Ti位于頂點，為8×0.125 =1個，O位于棱心，為12×0.25 =3個，其化學式為BaTiO3，晶體內“Ti”緊鄰的氧原子在棱上，則晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為 =6個，化學式為BaTiO3，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

（1）將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___。

②收集到氣球中的氣體的電子總數為____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（2）求該混合氣體的平均摩爾質量（要有計算過程）___

（3）求混合氣體中碳原子的個數(用NA表示阿伏加德羅常數的值，且要有計算過程)。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 麥芽糖的水解產物有兩種，且互為同分異構體

B. 等質量的苯和苯乙烯完全燃燒，消耗氧氣的體積在相同條件下不相同

C. 間二甲苯中苯環上的一個氫原子被“”取代時，有9種結構(不考慮立體異構)

D. 與甲苯或甘油在一定條件下發生反應，其反應類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅡBⅥA族半導體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問題：

（1）基態鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是______（填標號）

a 構造原理 b 泡利原理 c 洪特規則 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。

（4）H2O2和H2S的相對分子質量相等，常溫下，H2O2呈液態，而H2S呈氣態，其主要原因是______；的中心原子雜化類型為_______，其空間構型為_______。

（5）ZnO具有獨特的電學及光學特性，是一種應用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5，ZnO中化學鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，請從化學鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度為________g·cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下聯氨()的水溶液中有：① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2，該溶液中微粒的物質的量分數隨變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應的液粒為

B. 由圖可知，

C. 若點為溶液，則存在：

D. 反應②為的水解方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是

A. 壓縮使容器體積減小，逆反應速率增大

B. 在等溫等壓條件下，若體系密度不變，則反應不一定平衡

C. 物質A的濃度增大，會減慢反應速率

D. 在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉化為C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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