【題目】蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是
A. 將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
B. 將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
C. 將灼熱的蒸發皿直接放在冷水中沖洗
D. 將灼熱的蒸發皿用手拿離火焰，直接放在實驗臺上
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【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應的平衡常數K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
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【題目】如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ） 
A.該反應的熱化學方程式為N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D.升高溫度，反應速率加快
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【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反應達到平衡狀態，此時測得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.4 s（秒）時B的濃度為0.3 molL﹣1
B.4s內用物質A表示的反應速率為0.075 molL﹣1s﹣1
C.達平衡后B的轉化率為30%
D.達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
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【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究．反應原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 
（1）根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 ．
（2）D中盛裝的試劑為 ．
（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的 ， 可觀察到的現象 ．
（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4 ， 為探究白色沉淀的成因，他繼續進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
實驗 | 操作 | 現象 | 結論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 產生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入和 BaCl2混合液 | 產生白色沉淀 | 酸性條件NO3﹣能將H2SO3氧化為SO42﹣ |
（5）丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3﹣均能將H2SO3氧化為SO42﹣ ， 不能說明誰先氧化H2SO3 ， 他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設計實驗方案探究何種微粒先發生反應．請幫助他完成方案（包括操作現象和結論）：取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中， ．
（6）丁同學在實驗2過程發現，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因 ．
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【題目】A，B，C，D四種物質均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質的量濃度最大的是（ ）
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物質（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中
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