【題目】下列關于用糯米制作米酒過程的敘述正確的是（ ）
A.發酵過程需要接種乳酸菌B.發酵過程需要保持空氣流通
C.發酵過程需要控制好溫度D.蒸熟糯米后馬上加入酒曲
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量變化的說法正確的是（ ）
A.冰融化成水放出熱量
B.生成物的總能量一定低于反應物的總能量
C.金屬與酸反應生成氫氣的過程吸收熱量
D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。
（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。
（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。
II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。
（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。
（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。
（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：_______________、 _________________
（1）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發生如下反應。請配平：____________
MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________
（3）反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①此反應的平衡常數表達式為___________________。若使平衡常數增大，可采取的措施是____________________ 。
②保持壓強不變，充入N2，其正反應速率_________ ，（填“增大”、“不變”、“減小”）逆反應速率___________ 。（填“增大”、“不變”、“減小”）
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵
B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數為0.1 NA
D. K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數為0.1 NA
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【題目】已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：
，為了比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱：_______。
(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體 _____。（填雜質氣體化學式）
(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。
(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現象是______。
(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】下列反應中，不屬于加成反應的是（ ）
A.在一定條件下苯與液溴反應制取溴苯
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.在一定條件下，乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷
D.苯在鎳的催化作用下與氫氣反應得到環己烷
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