【題目】生活中一些常見有機物的轉化如圖
下列說法正確的是
A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
B. 轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
C. 物質C和油脂類物質互為同系物
D. 物質A和B都屬于非電解質
【答案】B
【解析】
淀粉(轉化1)在人體內淀粉酶作用下發生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成酒精，發生C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑，且A可發生連續氧化反應，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應生成C為CH3COOC2H5，據此解答。
由上述分析可以知道，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應生成C為CH3COOC2H5，則
A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質，故A錯誤；
B. 淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：（C6H10O5）n+nH2O
n C6H12O6，酶屬于蛋白質，所以B選項是正確的；
C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；
D. 乙酸可在水中發生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
小學課時作業全通練案系列答案
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為_____________。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。
（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。
A. 將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
B. 比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強
C. 將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的數量級為10－8
B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：
（1）該配位化合物的化學式為________________________，配合物中采取sp3雜化的原子按第一電離能由大到小排列順序為______________(用元素符號表示),1mol配離子中含有的σ鍵數目為_________________。
（2）D元素基態原子的最外層電子排布圖為_______________________________。
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_________________________________。
（4）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，該分子中B元素的雜化方式為________。
（5）該配合物溶于水得深藍色溶液，加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體,則加入乙醇的作用是____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是( )
A.a處通入氧氣，b處通入氫氣
B.通入H2的電極發生反應：H2－2e－=2H＋
C.通入O2的電極為電池的正極
D.該裝置將化學能最終轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區的元素是________(填編號)。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀物結構簡式為________。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數為________。
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________。
（5）畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數為
×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)
C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為
mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。
（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
設計實驗證明假設2是正確的：________
（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式為________
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