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4．下列物質中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO₄溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發生化學反應的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

④⑤⑥

C．

③⑤

D．

②③④⑥

分析甲烷性質穩定，常溫下不與強酸、堿、鹽發生反應，不能被酸性的高錳酸鉀氧化，容易與鹵素單質發生取代反應，能夠燃燒生成二氧化碳和水，據此解答．

解答解：①甲烷與氯水不反應，故不選；
②甲烷性質穩定，與濃硫酸不反應，故不選；
③甲烷與溴蒸汽在光照條件下能夠發生取代反應，故選；
④甲烷性質穩定，與氫氧化鈉不反應，故不選；
⑤甲烷為可燃物，能夠在氧氣中燃燒，故選；
⑥甲烷性質穩定，不能被強氧化劑酸性的高錳酸鉀氧化，故不選；
故選：C．

點評本題考查了甲烷的性質，熟悉甲烷的結構的穩定性是解題關鍵，題目難度不大．

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3．氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氘化鋰（LiT）在一定條件下都可產生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中．下列有關說法中，正確的是（　　）

	A．	LiH、LiD、LiT互為同素異形體
	B．	LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為+1
	C．	H、D、T之間互稱為同位素
	D．	LiH、LiD、LiT在反應中常作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應方程式書寫正確且屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂		B．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+H₂
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O		D．	+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年，我市多管齊下“控燃煤、治廢氣、降揚塵、管尾氣、禁煙氣…”，全方位治理霧霾，持續改善大氣環境質量．下列做法不符合城市空氣凈化目標的是（　　）

	A．	建筑工地的渣土車加蓋，采用密閉式運輸建筑垃圾
	B．	將生活垃圾在小區內焚燒后再運輸，可減少垃圾清運負擔
	C．	逐步淘汰黃標車，黃標車在市區一環內禁行，二環內限時通行
	D．	對燃煤鍋爐、工業窯爐進行脫硫除塵改造

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數為N_A
	B．	含Cl^-數目為0.4N_A的CaCl₂溶液，CaCl₂的物質的量濃度是0.2mol/L
	C．	1.8gNH₄⁺ 中含有的電子數為N_A
	D．	標準狀況下，含N_A個氮原子的N₂和N₂O混合氣體中，N₂的體積是5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．

（1）甲醇可為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ•mol^-1．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．欲除去下列物質中的少量雜質，請填寫所用方法及化學方程式．

欲除去的少量雜質	方法或試劑	反應的化學方程式
（1）Na₂CO₃固體中的NaHCO₃
（2）金屬Mg中的Al
（3）NaOH溶液中的Na₂CO₃
（4）CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	干燥Cl₂		B．	實驗室制取并收集NH₃
	C．	利用排空法收集CO₂		D．	石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄，摩爾質量的198g/mol）是一種優良的水處理劑，其適用的pH范圍比含氯藥劑廣，能除去廢水中的有機污染物、重金屬離子以及使廢水脫色、脫臭，還可以控制冷凝循環水中生物黏垢的形成．
實驗室對其含量的分析方法如下：稱取一定量的高鐵酸鉀樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶液，加入足量碘化鉀，充分反應后加入少量硫酸和指示劑，用標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．已知：Fe³⁺+I^-→Fe²⁺+I₂．回答下列問題：
（1）請寫出酸性條件下，高鐵酸鉀與足量碘化鉀反應的離子方程式：FeO₄^2-+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O．
（2）分析操作中使用的指示劑通常為D（填字母）．
A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞 D．淀粉溶液
（3）若稱量樣品的質量為0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na₂S₂O₃標準液20.00mL，請計算樣品的純度39.6%．

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