Question

(1)已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0，請回答下列問題：   
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L^-1，   c(N) =2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____，此反應的化學平衡常數K=___   
②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)= 4 mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，   a=___mol·L^-1。   
(2)隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。  
①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理：
A.CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH₂OH的燃燒熱____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。
②如圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH₃OH+3O₂ =2CO₂(g)+4H₂O。則c電極是____（填“正極”或“負極”），c電極上發生的電極反應是____。  

Answer 1

(1)①25% ；  0.5； ②6
(2)①大于；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H=-285.9kJ/mol ；②負極；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺