Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2 N_A
• B、1mol羥基中電子數為10 N_A
• C、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
• D、常溫常壓下乙烯中C-H鍵數為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．依據n=c×V計算硝酸銨的物質的量，一個硝酸銨含2個氮原子解答；
B.1個-OH中含有一個氧原子和一個氫原子，共9個電子；
C．鎂失去電子生成二價鎂離子；
D．微粒個數N=n×N_A．

解答： 解：A.1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含硝酸銨的物質的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，一個硝酸銨含2個氮原子，所以含氮原子數為：0.1mol×2×N_A=0.2N_A，故A正確；
B.1個-OH中含有一個氧原子和一個氫原子，共9個電子，1mol羥基中電子數為9 N_A，故B錯誤；
C.2.4g金屬鎂的物質的量為：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，1個Mg轉化為Mg²⁺，失去2mol電子，所以0.1mol金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2N_A，故C錯誤；
D．沒告訴乙烯的物質的量，無法計算，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵．