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【題目】已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. Cl2＞Fe3＋＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3＋ C. Fe3＋＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，故氧化性順序?yàn)椋?/span>：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用合成氣（CO和H2）來生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有CH4、C2H5OH等。已知生產(chǎn)CH3OH和副產(chǎn)物CH4的熱化學(xué)方程式分別為

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面問題

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，則H2(g)的燃燒熱△H為。

（2）下表列出了幾種化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)。

化學(xué)鍵	C≡O(shè)	H－H	C－H	H－O
斷裂1mol需要能量 / kJ	a	436	414	463

則a＝。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CH3OH過程中，提高合成CH3OH反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。

（4）下表列出了在一定條件下，在3個(gè)1L容器中發(fā)生反應(yīng)①時(shí)測(cè)得的一些數(shù)據(jù)。

容器序號(hào)	溫度 / ℃	物質(zhì)的起始濃度 / mol·L－1			物質(zhì)平衡時(shí)濃度/ mol·L－1
容器序號(hào)	溫度 / ℃	H2	CO	CH3OH	CH3OH
Ⅰ	100	0.2	0.1	0	0.02
Ⅱ	100	0.4	0.2	0.1
Ⅲ	200	0	0	0.10	b

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；

② 容器Ⅱ中，開始時(shí)，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”）；

③ 容器Ⅲ中，達(dá)平衡時(shí) b 0.02（填“＜、＞、＝”）；

④ 達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的（填“大、小、相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是

A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)

D．充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．正確的操作順序是（）
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH ＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝9。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________，H2的平均生成速率為________ mol·L－1·min－1。