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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．25℃、101 kPa下，42 g N₂和CO混合氣體中含有的原子數為3NA

B．H₂0通過Na₂O₂使其增重6 g時，反應中轉移的電子數為6 NA／18

C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”數目為1.2NA

D．11．2 L C0₂含有的分子數為O．5 NA

氮氣和CO的相對分子質量相同，都是28，即42g混合物是1.5mol，所以A正確。根據過氧化鈉和水反應的方程式可知，每轉移2mol電子，固體質量增加4g，所以當增加6g時，轉移的電子是1.5mol，B不正確。根據葡萄糖的結構簡式可知。O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”0.7mol，C不正確。D不正確，因為無法判斷溫度和壓強，所以正確的答案是A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－¹，下列敘述中正確的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數約為0.25×6.02×10²³

B．1 mol·L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數目約為2×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子數約為0.5×6.02×10²³

D．標準狀況下，22.4 L 乙醇中所含的分子數約為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫磺在科學技術和生產中有重要的應用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應所得――由多硫化鈣[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
3Ca(OH)₂+8S

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根據題意完成下列計算：
（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質量分數為0.736，通過計算確定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反應后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質量分數為       。（答案用小數表示，保留2位有效數字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質的量之比是         ；多硫化鈣的化學式是             。
（4）、現有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS₄之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質的量之比（寫出推算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol MgSO₄·7H₂O含有結晶水的質量為

A．16 g

B．18 g

C．112 g

D．126 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度為1.19g.cm^-3。
(1)求該濃鹽酸的物質的量濃度。
(2)將多少升氯化氫（標準狀況）通入2.00L水中可得36.5%的濃鹽酸？
(3)取一定體積的該鹽酸與足量二氧化錳在一定條件下反應，若生成標準狀況下氯氣33.6L，則被還原的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法中正確的是（）

A．1mol苯乙烯中含有的C==C數為4N_A

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2N_A

C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C鍵數為0.1nN_A

D．標準狀況下，2.24LCCl₄含有的分子數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為3N_A

B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4N_A