Question

（2011?河西區一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學認為甲的操作建議不合理，其理由是

用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少

．
（2）將冷卻的海帶灰轉移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是

蒸餾水

．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是

過濾

．
（4）步驟④中甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發現明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發現溶液顏色變藍，請寫出此反應的離子方程式：

H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂

．乙同學觀察完甲同學的實驗后，為了使I^-反應得更完全，他建議最好選用的氧化劑是

D

．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO₄溶液    D．H₂O₂溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱

分液漏斗

．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是

蒸餾

．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質量分數是

b

a

．

Answer 1

分析：（1）根據用水浸泡一段時間，碘化物充分溶解在水中；
（2）將海帶灰放在蒸餾水中浸泡，可以將溶于水的部分和難溶物質分離；
（3）分離固體和液體的操作是過濾；
（4）具有氧化性的物質可以將碘離子氧化為單質碘，雙氧是綠色氧化劑；
（5）實現萃取操作的儀器可以選擇分液漏斗；
（6）碘和有機物的分離可以采用蒸餾法，根據元素守恒來計算碘元素的質量分數．

解答：解：（1）將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中時，由于用水浸泡一段時間，這樣碘化物充分溶解在水中，使得碘元素的含量減少，
故答案為：用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少；
（2）將海帶灰放在蒸餾水中浸泡，故答案為：蒸餾水；
（3）分離難溶性的固體和可溶性的含有碘元素的液體的操作是過濾，故答案為：過濾；
（4）具有氧化性的物質可以將碘離子氧化為單質碘，雙氧是綠色氧化劑，在酸性環境下，氧化碘離子的實質是：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，還原產物是水，不會產生雜質，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂；D；
（5）實現萃取操作的儀器可以選擇分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（6）碘和有機物的分離可以采用蒸餾法，若提取得到bg碘，則碘元素碘元素的質量分數

b

a

×100%，故答案為：

b

a

．

點評：本題考查了物質的分離和提純，難度不大，學習中注意掌握萃取的操作．