五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產，D元素原子的核電荷數是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數之和等于E的最外層電子數． 根據以上敘述，下列說法中正確的是（ ）
A. 五種元素中B元素的金屬性最強
B. 元素D、E分別與元素A形成化合物的穩定性：A2D＞AE
C. 元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減
D. 元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：填空題
（4分）
（1）某物質含有3.01×1022個分子，其質量為1.4g，則物質的相對分子質量為_________。若只含有一種元素，則分子式為：_______。
（2）某物質的相對分子質量為98，若19.6g該物質含有1.204×1023個分子，則阿伏加德羅常數為___________。若agCO32-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數可表示為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【化學-選修2：化學與技術】（15分）
實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：
回答下列問題：
（1）實驗中采用_______（填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”）加熱KOH和KClO3固體混合物。
（2）熔融時，MnO2轉化為K2MnO4，KClO3轉化為KCl，該反應的化學方程式為__________。
（3）幾種物質的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10～11, K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該反應的離子方程式為_________。
②不能通入過量CO2的原因是_____________。
（4）趁熱過濾的目的是_________；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。
（5）計算經過上述轉化，最多可制得KMnO4質量為________（結果保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南衡陽八中高三實驗班暑期第一次月考理綜化學（解析版） 題型：選擇題
鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是
A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCI2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質．當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．填空
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）．
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，KCl在灼燒時得焰色為 色．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 ．
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）．
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水 | 石灰水變渾濁 | 該溶液中一定含有CO32﹣ |
B | 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵與濃硫酸 一定沒有發生化學反應 |
C | 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液顏色不變 | 不能說明該食鹽中一定沒有添加碘化鉀 |
D | 向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5﹣6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe（OH）3膠體 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤，下列類推結論正確的是（ ）
A. 第2周期元素氫化物的穩定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B. ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C. 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D. 干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體
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科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度稱作“聚沉值”,電解質的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列幾組順序排列不正確的是( )
A. 沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B. 熱穩定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C. 熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
D. 微粒半徑大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
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