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10.用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質,寫出反應的離子方程式.
(1)鐵粉中混有少量鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
(4)SiO2中混有少量CaCO3CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(5)Mg(OH)2混有少量Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

分析 (1)鐵與氫氧化鈉不反應,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性鋁鹽;
(2)鐵與氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵;
(3)碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉;
(4)二氧化硅不溶于鹽酸,碳酸鈣溶于鹽酸;
(5)氫氧化鋁溶液氫氧化鈉,氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉.

解答 解:(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)鐵與氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵,離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉,離子方程式:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
故答案為:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
(4)碳酸鈣與鹽酸反應離子方程式:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
故答案為:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

點評 本題考查了物質的除雜及離子方程式的書寫,明確除雜的原則:不引人新的雜質,明確離子方程式書寫的方法即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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20.在平面形分子ClCH=CHCl中,C-Cl鍵采用的成鍵軌道是(  )
A.sp-sB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-s

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1.丙二酸是有機合成的重要原料,可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:
(1)用系統命名法給A命名為1,3-二氯丙烷.丙二酸與草酸(HOOC-COOH)的關系是同系物.
(2)寫出由A生成B的化學方程式:ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl.
(3)已知C中只含一種官能團,寫出C的結構簡式:OHCCH2CHO.
(4)丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下:

①根據流程中的反應,寫出乙醛與丙二酸反應的化學方程式:CH3CHO+HOOCCH2COOH→CH3CH=C(COOH)2+H2O
②1mol F與溴水反應,可消耗2mol Br2.無機試劑X是NaHCO3(填化學式).
③D有多種同分異構體,寫出其中含有苯環、能發生水解反應和銀鏡反應、能與鈉反應生成氫氣但不具有酸性的一種同分異構體的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中正確的是(  )
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液,產生了白色沉淀.溶液中一定有大量的CO32-
C.用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,置于火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色.該溶液中一定含有鉀離子,可能含有鈉離子
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列推斷正確的是(  )
A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應
B.NH3的水溶液能導電,說明NH3是電解質
C.SO2能使溴水褪色,表現了漂白性
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.已知X溶液有如圖所示轉化關系:

(1)根據上述轉化關系,寫出下列物質的化學式:XMgSO4、YMg(OH)2、ZMgCl2、試劑甲BaCl2,試劑乙AgNO3
(2)寫出上述各步反應①~④的離子方程式:
①SO42-+Ba2+═Ba(SO42↓;②Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;③Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;④Ag++Cl-═AgCl↓.

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2.下列物質中,能使蛋白質變性的是(  )
A.K2SO4B.福爾馬林C.NH4ClD.Hg(NO32

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.平衡原理探究題
化學學科中存在著多種可逆過程和動態平衡,主要有化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等,且均遵循勒夏特列原理.請回答下列問題.
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應
A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0
達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是[用c(B)、≤、≥、<、>、mol/L表示]3mol/L≤c(B)≤9mol/L,若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大,下列措施可行的是C
A、增加C的物質的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
(2)某學習小組探究鹽樣品K2CO3溶液顯堿性的原因,取出少量向其中滴入2滴酚酞試液,溶液呈紅色.甲同學認為是配制溶液所用樣品中混有KOH,乙同學認為是鹽水解.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判,填空回答:
滴加試劑及量所根據的現象結論
是鹽水解之故
(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化
如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B(填“A”或“B”).設鹽酸中加入的Zn質量
為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2.則m1<m2(選填“<”、“=”、“>”)

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20.將標準狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10L,通過稀HNO3溶液,溶液的質量增加了12.5g,氣體的體積縮小到3.28L.求混合氣體各成分的體積.

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