Question

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

• A、強堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、澄清透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• D、含0.1mol/L CH₃COOH的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．強堿性溶液中，鋁離子能夠與氫氧根離子發生反應；
B．澄清透明的溶液中K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存；
C．鈣離子能夠與碳酸根離子發生反應生成碳酸鈣沉淀；
D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸能夠與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體．

解答： 解：A．強堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，Al³⁺離子能夠與氫氧根離子發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ca²⁺、CO₃^2-離子之間能夠發生反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．0.1mol/L CH₃COOH的溶液中，HCO₃^-與醋酸發生反應生成二氧化碳氣體，在溶液不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．