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設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為N_A

B．18g水所含的電子數目為N_A

C．標準狀況下，11.2L SO₃所含的分子數目為0.5N_A

D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2N_A

一個鎂原子變為鎂離子時失去2個電子，24g金屬鎂的物質的量為24/24=1mol，1mol金屬鎂變為鎂離子是失去電子為2mol，數目為2N_A，A錯誤；18g水的物質的量為18/18=1mol，一個水分子中含有的電子數目為10，所以18g水中含有的電子數目為10 N_A，B錯誤；標準狀況下，SO₃為固體，已知體積無法進行計算，C錯誤；32g氧氣的物質的量為32/32=1mol，一個氧氣中含有2個氧原子，所以1mol氧氣中含有氧原子數目為2N_A。D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，a L氣體X₂和b L氣體Y₂恰好完全反應生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為(　　)

A．XY₂

B．X₂Y

C．X₃Y

D．XY₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數等于NA

B．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA

C．分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0．2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．18g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

B．15g甲基（－CH₃）所含的電子數為7N_A

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1N_A

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-數目為0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．1molNH₂^–含有10N_A個電子

B．32gCH₄中含有2N_A個C–H鍵

C．5.3gNa₂CO₃溶于100mL水，溶液中Na⁺的濃度為0.1mol/L

D．1molNa₂O₂與足量H₂O反應，轉移電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

．在120℃，1.01×10⁵Pa時，將4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N₂、O₂、H₂O混合氣體密度減小3/10。
（1）試寫出該反應的化學方程式為。
（2）通過計算推斷NxHy的分子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下,如果2.8L氧氣含有n個氧分子,則阿伏加德羅常數為

A．n/8

B．n/16

C．16n

D．8n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述一定正確的是

A．標準狀況下，2．24LH₂O含有的分子數等于0．1N_A

B．1 mol CaC₂所含陰離子數為2N_A

C．含有lmol Fe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中膠粒數為N_A

D．常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合氣體含有的氧原子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗現象的描述正確的是

A．鈉在Cl₂中燃燒，產生黃色火焰，伴有黃煙

B．向FeCl₃(aq)中滴入KSCN(aq)，產生紅色沉淀

C．Na₂O₂溶于含有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色

D．向新制Cu(OH)₂濁液中滴入葡萄糖溶液，微熱即出現紅色沉淀

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