Question

某混合物是由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種物質組成的，Na、Mg、Al三種元素的質量比為23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量的比？
（2）氯原子為1mol時，求混合物的質量？
（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na⁺、Mg²⁺的物質的量濃度．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）設出三者的物質的量，根據“Na、Mg、Al三種元素的質量比為23：12：9”計算出NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量的比，
（2）設三者的物質的量分別為6x、3x、2x，根據NaCl、MgCl₂、AlCl₃的組成計算出x，從而得出各物質的物質的量，然后根據m=nM計算出混合物的質量；
（3）根據（2）的計算結果計算出氯化鈉、氯化鎂的物質的量，再根據c=

n

V

計算出溶液中Na⁺、Mg²⁺的物質的量濃度．

解答： 解：（1）設NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量依次為a、b、c，根據質量守恒，Na、Mg、Al三種元素的質量分別為23a、24b、27c，
則 23a：24b：27c=23：12：9，
解得：a：b：c=6：3：2，
答：NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量的之比為6：3：2；
（2）設三者的物質的量分別為6x、3x、2x，則氯原子的物質的量為：6x+3x×2+2x×3=1，即：18x=1，x=

1

18

，
則混合物的質量為：58.5g/mol×

1

18

×6mol+95g/mol×

1

18

×3mol+133.5g/mol×

1

18

×2mol=50.2g，
答：氯原子為1mol時，混合物的質量為50.2g；
（3）根據（2）可知，氯化鈉的物質的量為：

1

18

×6mol=

1

3

mol，氯化鎂的物質的量為：

1

18

×3mol=

1

6

mol，
稀釋后的溶液中鈉離子濃度為：c（Na⁺）=

1 3 mol

0.1L

≈3.3mol/L，鎂離子濃度為：c（Mg²⁺）=

1 6 mol

0.1L

=1.7mol/L，
答：Na⁺、Mg²⁺的物質的量濃度分別為3.3mol/L、1.7mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的轉化關系．