【題目】鉛蓄電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關放電時的說法正確的是（ ）
A. 負極的電極反應式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
B. PbO2作正極，電極發生氧化反應
C. 當轉移的電子數為3.01×1023時，參與反應的Pb的質量為103.5 g
D. 溶液中H+移向負極
【答案】A
【解析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析解答。
A．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），選項A正確；B．根據電池反應式知，二氧化鉛得電子發生還原反應，所以二氧化鉛是正極，選項B錯誤；C．當轉移的電子數為3.01×1023時，轉移電子物質的量是0.5mol，根據Pb+SO42--2e-═PbSO4得消耗n（Pb）=
×1=0.25mol，消耗Pb質量=0.25mol×207g/mol=51.75g，選項C錯誤；D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中H+移向正極，選項D錯誤；答案選A。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是_______________________。(填字母代號)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞
(d)均比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
(5)⑥和⑦陰離子還原性較強的是(填微粒符號)：____________用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。
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【題目】下列有關物質用途的說法中不正確的是（ ）
A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑
C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe粉---食品的干燥劑
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【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是
A. 常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________
發生的離子反應方程式________________；
(2)虛線框內是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。
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【題目】據報道，在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態化合物，它的結構式為：16O=C=18O。下列說法正確的是（ ）
A. 1.12L16O=C=18O與1.12L16O=C=16O均含有0.1NA個氧原子
B. 16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C. 質量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子數
D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同條件下密度比為23:22
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. m與r 中所含化學鍵類型相同B. r的沸點高于p的沸點
C. m與q混合沒有明顯現象D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發生反應的化學方程式為_________________。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_______、靜置、分液,并重復多次。
③萃取時,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水調節溶液pH的范圍為____________。
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
（6）干燥時需低溫干燥，溫度較高時發生副反應,寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式________________。
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【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體，可通過以下方法合成：
⑴化合物E中的含氧官能團名稱為___________。
⑵B→C的反應類型為___________。
⑶D經還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結構簡式___________。
⑷寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___________。
①分子中含有兩個苯環；②能發生水解反應生成兩種物質，其中一種能與FeCl3溶液發生顯色反應，另一種能發生銀鏡反應；③分子中只有3種不同化學環境的氫。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化
（—R為烴基）。
請以
和CH3OH為原料制備
，寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。________合成路線流程圖示例如下：
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