Question

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某樣品中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配制成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液，恰好能與20.0 mL 0.100 mol·L^-1 HCl完全中和（雜質不與酸反應）。求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09 g。求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

Answer 1

解析：(1)設Ba(OH)₂的物質的量為n，

則×2n=0.020 0 L×0.100 mol·L^-1

n=0.01 mol

即50 g樣品中含Ba(OH)₂的質量：

m〔Ba(OH)₂〕=0.01 mol×171 g·mol^-1=1.71 g

(2)Ba(OH)₂·nH₂OBa(OH)₂+n(H₂O)

                                    171        18n

                        ×5.25 g  5.25 g-3.09 g=2.16 g

解得:n=8

答案：(1)0.01 mol  (2)8