Question

18．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）A裝置還可用于制取O₂氣體（只填一種）．
（2）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是4.48L．
（3）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（4）C、D裝置中顏色會發生變化的是D（填“C”或“D”）
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成．
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氨氣的原理是氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應，所以該裝置特點是加熱固體制備氣體的裝置；
（2）根據方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O結合n=$\frac{m}{M}$、v=nv_m計算；
（3）氨氣易溶于水，密度比空氣小；
（4）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（5）氨氣與揮發的HCl會生成白煙氯化銨固體；
（6）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置．

解答 解：（1）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，還可用于制取氧氣，如氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故答案為：O₂；
（2）n（NH₄Cl）═$\frac{m}{M}$=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根據反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，所以V（NH₃）=n•V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（3）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，
故答案為：向下排空氣法；
（4）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣遇水生成一水合氨，電離出的氫氧根離子能使紅色石蕊試紙變藍，所以氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發生變化，
故答案為：D；
（5）氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發出的氨氣和濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇反應，可以觀察到玻璃棒之間出現大量白煙；
故答案為：有白煙生成；
（6）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，F倒扣的漏斗具有球形部分起緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：F．

點評 本題考查了氨氣的性質分析應用．實驗室制備方法，注意實驗基本操作的理解應用和氨氣性質的熟練掌握是解題關鍵，題目難度不大．