Question

工業制硫酸尾氣中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，化學方程式為：
SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O====2NH₄HSO₃
當吸收液中NH₄HSO₃達到一定濃度后，再與硫酸反應。放出的SO₂可循環利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥。化學方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O
(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O
每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的體積(標準狀況下)可能為(    )

A．22.4 L

B．33.6 L

C．44.8 L

D．56 L

Answer 1

B

在生成1 mol (NH₄)₂SO₄的條件下，回收SO₂的體積還與氨水吸收SO₂過程中生成的產物有關。若產物全為(NH₄)₂SO₃，則可回收22.4 L SO₂；若產物全為NH₄HSO₃，則可回收44.8 L SO₂。依題意，產物為(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃混合物，故回收SO₂的體積應介于22.4 L和44.8 L之間，答案為B項。