Question

如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�

A．該條件下H₂燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

B．該條件下H₂燃燒的產物中可能含有一定量的H₂O₂、HO₂等

C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性

D．相同物質的量的H₂O₂、HO₂消耗KMnO₄物質的量為2：1

Answer 1

分析：氫氣在空氣中燃燒，產物遇冰塊冷凝滴入燒杯中．據紫色的KMnO₄溶液具有強氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質滴入杯中；使FeCl₂、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化性物質將Fe²⁺氧化．從而確定這一冷凝產物既有氧化性又有還原性，根據氧元素的化合價可知該物質可能是HO₂、H₂O₂．

解答：解：A、燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色，說明H₂燃燒的產物中可能有還原性物質．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe³⁺生成，進而說明H₂燃燒的產物中可能有氧化性物質，由此說明H₂燃燒的產物有還原性和氧化性，故A正確；
B、根據氧元素的化合價可知HO₂、H₂O₂具有氧化性與還原性，遇強氧化劑是表現還原性，遇較強的還原劑是表現氧化性，故B正確；
C、KI淀粉溶液中的KI具有還原性，能驗證生成物具有氧化性，故C錯誤；
D、H₂O₂、HO₂與KMnO₄物反應產物都是H₂O，1molH₂O₂轉化為H₂O轉移2mol電子；1molHO₂轉化為H₂O轉移1mol電子，所以相同物質的量的H₂O₂、HO₂轉移的電子的物質的量為2：1，所以相同物質的量的H₂O₂、HO₂消耗KMnO₄物質的量為2：1，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查化學實驗現象的分析、物質的性質知識、氧化性與還原性等，難度不大，根據現象推斷物質具有的性質是關鍵．