【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（ ）
A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 5×1019個 D. 5×1022個
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【題目】 下列關于化學反應速率說法中不正確的是
A. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B. 決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為；在X極附近觀察到的現象是 ．
②Y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4的晶體，含結晶水）。
回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ的化學反應方程式：__________________________；
（2）反應II中CuO的作用是_________________________；
（3）寫出加入試劑b發生的反應離子方程式_________________________________________；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作I應為___________________________；
（5）生產過程中，可循環使用的物質有__________________（寫化學式）。
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【題目】3.52 克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 合金中銅和鎂的物質的量相等
B. 加入NaOH溶液的體積是100mL
C. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 克
D. 濃硝酸與合金反應中起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol
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【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：
（1） A分子結構中在一個面上最多有________個原子。D→E 發生的化學反應類型是_______。 D 中含有的官能團名稱是________。
（2）B→C的化學方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化劑)
（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構體的個數為________。
寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構體的結構簡式_________。
①苯的衍生物，且苯環上只有兩種處于對位的取代基
②分子結構中含羧基，且該物質能發生銀鏡反應
③水解后的產物才能與FeCl3溶液發生顯色反應
（4）E→F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為________。
（5）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl)，X的結構簡式為 ________。
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【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6C
Li1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是
A. 該電池充電可能引起電池正極發生金屬鋰沉積
B. 充電時當外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉化為Li0.4C6
C. 電池放電時電解質的微粒Li+由負極向正極移動
D. 電池放電時正極的電極反應式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2
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