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對于a mol H2O和a mol CO2的說法正確的是（　　）
分析：A、相同條件下，氣體的物質的量相同，體積相同；
B、密度是用質量除以體積得到；
C、物質的量相同，分子數相同；
D、物質的量和摩爾質量可以求得質量；
解答：解：A、相同條件下a molH2O和a molCO2，必須都是氣態狀況下體積才相同，故A錯誤；
B、相同條件下，密度用質量除以體積，但相同條件下水的狀態可以是水，也可以是氣態，a molH2O和a molCO2的質量不同，體積也可能不同，所以密度不一定相同，故B錯誤；
C、a molH2O和a molCO2，根據物質的量意義所含水分子數和二氧化碳分子數相同，原子數也相同，故C正確；
D、質量比為（a mol×18g?mol-1）：（a mol×44g?mol-1）=9：22，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，物質的量、密度的有關計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數K=
4
27
4
27
（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

哥本哈根會議雖未能就減排問題達成有約束力的協議，但各國對于CO2對氣候的影響達成了共識，都在積極研究方法循環利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實驗小組為研究該反應進行了如下實驗．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測得不同時刻的c（H2）如右表．
時間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應的化學方程式：
CO2+3H2CH3OH+H2O
CO2+3H2CH3OH+H2O
．若達平衡狀態時，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應的△H=
-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min內，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
CD
CD
（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，該溫度下上述反應的平衡常數K=
803.6
803.6
（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標系中，畫出CO2和H2的濃度隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

哥本哈根會議雖未能就減排問題達成有約束力的協議，但各國對于CO2對氣候的影響達成了共識，都在積極研究方法循環利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實驗小組為研究該反應進行了如下實驗．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測得不同時刻的c（H2）如右表．
時間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應的化學方程式：______．若達平衡狀態時，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應的△H=______．0～10min內，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=______．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是______（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=______，該溫度下上述反應的平衡常數K=______（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標系中，畫出CO2和H2的濃度隨時間變化的圖象．
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科目：高中化學 來源：2010年湖南省長沙市瀏陽一中高考化學模擬試卷（5月份）（解析版） 題型：填空題

哥本哈根會議雖未能就減排問題達成有約束力的協議，但各國對于CO2對氣候的影響達成了共識，都在積極研究方法循環利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實驗小組為研究該反應進行了如下實驗．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測得不同時刻的c（H2）如右表．
時間/minC（H2）/mol．L-1
0.40
20.28
40.19
60.13
80.08
100.04
120.04
（1）寫出生成CH3OH反應的化學方程式：    ．若達平衡狀態時，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應的△H=    ．0～10min內，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=    ．
（2）下列措施能使平衡體系中增大的是    （填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=    ，該溫度下上述反應的平衡常數K=    （精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標系中，畫出CO2和H2的濃度隨時間變化的圖象．

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