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14．下列說法中正確的是（　　）
A．從組成上來說，Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．不含雜質的鹽酸是純凈物

分析 對物質進行分類是研究物質的重要方法，常見的分類方法是按著物質的組成、結構和性質進行分類的．
A、根據硫酸鈉的微粒構成判斷；
B、氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物；
C、CO、NO屬于不成鹽氧化物；
D、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物．

解答 解：A、Na2SO4是鈉鹽，是硫酸鹽，而且是正鹽，是根據其組成來劃分的，故A正確；
B、氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物，氧化物不是堿性氧化物、酸性氧化物，還可以是兩性氧化物，故B錯誤；
C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；
D、不含雜質的鹽酸是混合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生物質的分類知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的二氧化硫與氮氣的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）
A．6g SiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA個水分子發生了電離
C．標況下，11.2LHF含有的HF分子數大于0.5NA
D．把含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明，停止加入后，小于1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，在恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B．若其它條件不變，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率減小，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化氫H2O2是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、漂白等，高錳酸鉀也是中學常見的強氧化劑．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根據化學方程式，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示電子的變化情況．
（2）當反應中電子轉移了0.5mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？
（3）該反應中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質量比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I．向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II．向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
III．向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV．…
（1）步驟I中發生反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
（4）步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c（Fe2+） 為a mol•L-1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg（用含a的代數式表示）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                      （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．裝置E中為NaOH等強堿溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液
d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發皿      c．試管      d．錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如右：

 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成
（2）反應過程中A裝置可能產生的酸性干擾氣體SO2（填化學式），為此在裝置C中應加入c（從下列選項中選擇）以吸收除雜．
a．水         b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液 d．高錳酸鉀溶液
（3）裝置B是安全瓶，其工作原理是當裝置發生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導管，甚至溢出導管，以觀測和緩解氣壓增大．
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用下列試劑中的c洗滌（填選項符號），再通過分液的方法分離；
a．水      b．氫氧化鈉溶液 c．NaHSO3溶液   d．苯
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業的不同生產工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式．在工業上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發生反應的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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