【題目】常溫下CH3COOH的電離常數為1.7×10-5，該溫度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物質的量濃度的堿ROH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. b點溶液顯堿性
B. a>10.00
C. ROH的電離方程式為ROH
R++OH-
D. 25℃時，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為4.12×10-2mol·L-1(已知
=4.12)
【答案】B
【解析】試題分析：由圖象可知，0.1mol·L-1的ROH的
= -12，c(OH-)=0.1mol/L，所以ROH是強堿。當加入0.1mol·L-1的醋酸溶液的體積為10.00mL時，兩者恰好完全反應，得到呈堿性的CH3COOR溶液。A. b點加入20mL0.1mol·L-1的醋酸，醋酸過量，由圖象可知，>0，所以溶液顯酸性，A不正確；B. a點=0，溶液呈中性，所以醋酸過量，a>10.00，B正確；C. ROH是強堿，其電離方程式為ROH=R++OH-，C不正確；D. 25℃時，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為
4.12×10-3mol·L-1，D不正確。本題選B。
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【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)基態S原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，有__________種不同形狀的電子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為_______________________。
(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaC1型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a=0.594 n m。
①已知坐標參數：A(0，0，0)，B
，則C的坐標參數為__________________。
②PbS晶體中Pb2+的配位數為_________，r(S2-)為______nm。(已知
)
③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)
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【題目】一定條件下發生反應：m A(g)＋n B(g) 
p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態，B轉化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 平衡時D的體積分數：狀態Ⅱ大于狀態Ⅰ B. T1＞T2
C. 平衡時正反應速率：狀態Ⅱ比狀態Ⅰ大 D. ΔH＜0
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【題目】化學中有很多有趣的分子，比如圖中所示分子被化學家命名為“小狗烯”，下列關于“小狗烯”的說法錯誤的是
A. “小狗烯”的分子式是C26H26 B. “小狗烯”中含有四個苯環
C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面 D. “小狗烯”可以發生加成反應、氧化反應和取代反應
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【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制，擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
（1）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。
（3）已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
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【題目】取10mL10%的NaOH溶液，再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液，得到強堿性的混合液。下列各對物質不能用這堿性混合物鑒別的是（ ）
A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質與淀粉
C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g；
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止；
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL；
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？______．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請填寫步驟代號），進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是___________________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。
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【題目】
以有機物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:
已知: 
(1) A生成B 的反應類型為_________，C 中官能團的名稱為__________ 。
(2) D 與NaOH 水溶液反應的化學方程式為__________ 。
(3) ①E 生成F 的化學方程式為__________。
②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為________ (填選項字母)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環結構的G，G 的結構簡式為__________。
(5) 滿足下列條件的C 的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。
①含有1個六元碳環，且環上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基
②1mol 該物質與新制氫氧化銅懸濁液反應產生2mol 磚紅色沉淀
(6) 寫出以
為原料(其他試劑任選) 制備化合物
的合成路線，請用以下方式表示: 
。___________________。
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