Question

1．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
• B． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH減小
• C． 電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等
• D． 298 K時，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自發進行，則其△H＜0

Answer 1

分析 A．氨水稀釋促進電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，電離平衡常數不變；
B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進水解，水解程度增大，氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱；
C．電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極是銅、雜質鋅、鐵、鎳等金屬失電子發生氧化反應，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；
D．反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0．

解答 解：A．氨水稀釋促進電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，電離平衡常數不變比值增大，故A錯誤；
B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進水解，水解程度增大，氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱，pH減小，故B正確；
C．電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極是銅、雜質鋅、鐵、鎳等金屬失電子發生氧化反應，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒分析可知陽極質量減少和陰極質量增加不相同，故C錯誤；
D.298 K時，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）反應△S＜0，能自發進行，反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，則其△H＜0，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、鹽類水解影響因素、電解原理、反應自發進行的判斷依據等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．