Question

pH=3的鹽酸與pH=3的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的H⁺濃度分別為C₁和C₂，則C₁和C₂大小關(guān)系是（　　）

• A、C₁=C₂
• B、8C₁=C₂
• C、C₁=10⁸C₂
• D、C₁=10^-8C₂

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計(jì)算解答．

解答： 解：pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L=C₁，pH=3的NH₄Cl溶液中氫離子全部是由水電離的，則由水電離出的c（H⁺）=10^-3mol/L=C₂，即C₁=10^-8C₂．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對(duì)水電離是抑制還是促進(jìn)，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．