Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 1 mol H₂O所含電子數為10N_A
• B． 1 mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol
• C． 在標準狀況下，0.5N_A Cl₂所占的體積約是11.2 L
• D． 在非標準狀況下，22.4 L O₂含有的分子數一定不是N_A

Answer 1

分析 A、水為10電子微粒；
B、1mol鋁反應后失去3mol電子；
C、氣體體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$；
D、在非標況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol．

解答 解：A、水為10電子微粒，故1mol水中含10N_A個電子，故A正確；
B、1mol鋁反應后失去3mol電子，故能將3mol氫離子還原為1.5mol氫氣，故B正確；
C、氣體體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×22.4L/mol$=11.2L，故C正確；
D、在非標況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量可能為1mol，則含有的分子個數可能為N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．