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已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	容器1	容器2
反應物投入量始態(tài)	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃
NH₃的平衡濃度/mol·L^-1	c_l	c₂
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
體系壓強/Pa	p₁	p₂
反應物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂

下列說法不正確的是                                        （      ）
A． c_l一定等于c₂　　　　　　　　                 B．a(chǎn) + b = 92.4
C． p₁一定等于p₂　　　　　　　　                 D．α₁一定等于α₂

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月我國“神七”發(fā)射升空，中國航天員實現(xiàn)首次太空行走．運載火箭的原料用肼（N₂H₄）作為發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣．已知：

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　　）

A．.所有物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應都是放熱反應

B．.N₂H₄的燃燒熱為534kJ/mol

C．肼與NO₂反應的熱化學方程 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

則N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1 L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當化學反應N₂(g)+2H₂(g)2NH₃(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N₂、H₂和NH₃的用量)，反應速率與反應時間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將4a molH₂和2a molN₂放入1 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為___________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：

負極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下體積為___________L.

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為               ；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)                △H₁= -195kJ·mol^-1
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式                             ；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極生成無污染的氣體，負極的反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省執(zhí)信中學高三2月月考理綜化學部分 題型：填空題

已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補充氮氣	C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________ ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08福州市期末)已知反應N₂(g)+3 H₂(g) 2NH₃(g)，△H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比l∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，Y可以是（）

A．N₂的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強 D．H₂的體積分數(shù)

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