Question

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為__________。

（2）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。

（3）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

Answer 1

【答案】SO2+OHHSO3NaAlO2Al(OH)31∶16

【解析】

（1）用NaOH溶液吸收過量SO2生成HSO3－；

（2）過濾前使用NaOH溶液進行堿浸，Al2O3轉化為NaAlO2，“過濾”得到的濾液中主要含有AlO2－，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將AlO2－轉化為Al（OH）3

（3）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3與FeS2，混合在缺氧條件下，焙燒生成Fe3O4和SO2，由電子得失守恒計算。

（1）用NaOH溶液吸收過量SO2生成HSO3－，反應的離子方程式為：SO2+OH－═HSO3－；

（2）過濾前使用NaOH溶液進行堿浸，Al2O3轉化為NaAlO2，“過濾”得到的濾液中主要含有AlO2－，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將AlO2－轉化為Al（OH）3；

（3）過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，設有amolFe2O3和bmolFeS2完全參加反應，根據電子得失守恒：2a×（3-8/3）=2b×5+b×(8/3-2），解得a/b=16，所以理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16。