【題目】在下列反應中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O
2H2↑+O2↑
其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大
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【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是( )
A. MnO4—-→MnO2 B. NO3—→NO2 C. Cl2→ClO3— D. SO2→SO32—
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【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為
，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；
NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；
H2CO3：______________________；
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。
②在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉化率為________。
③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。
(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：
_________________________________________________________。
欲使上述體系中Al3＋濃度增加，可加入的物質是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制取：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 ( )
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. AlN的摩爾質量為41g
D. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
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