Question

7．課堂上，老師讓同學們做如下實驗：
①分別取2mol/L KOH溶液和mol/L H₂SO₄ 溶液各50mL，且分別測量兩溶液溫度，均為25℃；
②將兩溶液倒入同一個燒杯中，輕輕攪拌混勻后，插入溫度計水銀球．發現溫度計水銀柱上升了許多．
（1）據此現象，你有何結論硫酸與燒堿的反應是放熱反應．
（2）該反應的化學方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）你從該離子方程式你又得出什么結論酸堿中和反應是放熱反應．

Answer 1

分析 （1）反應后溶液溫度升高，說明該反應為放熱反應；
（2）氫氧化鉀與硫酸反應生成氯酸鉀和水，據此寫出反應的化學方程式、離子方程式；
（3）氫氧化鉀與硫酸的反應實質為氫離子與氫氧根離子發生中和反應，從而可知中和反應為放熱反應．

解答 解：（1）測得反應后溶液溫度升高，說明氫氧化鉀和硫酸的反應為放熱反應，
故答案為：硫酸與燒堿的反應是放熱反應；
（2）氫氧化鉀和硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，改寫成離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應實質為：H⁺+OH^-=H₂O，從而證明酸堿中和反應都是放熱反應，
故答案為：酸堿中和反應是放熱反應．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫及探究吸熱反應與放熱反應，題目難度中等，明確離子方程式、化學方程式書寫原則為解答關鍵，注意明確化學反應與能量變化的關系．