Question

下列依據了化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則任何中和反應的中和熱為-57.3kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應熱的大小比較

專題：

分析：A．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
B．能量越高越不穩定；
C．弱酸電離吸熱，其中和熱大于-57.3kJ/mol；
D．碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應的△H為負值．

解答： 解：A．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，則2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為放熱反應，SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的能量，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量高，能量越高越不穩定，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C．弱酸電離吸熱，其中和熱大于-57.3kJ/mol，所以醋酸與氫氧化鈉的中和熱大于-57.3kJ/mol，故C錯誤；
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應的△H為負值，則△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了化學反應與能量變化，主要涉及反應熱、物質能量的判斷、物質穩定性判斷、中和熱等，題目難度不大．