用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白。
（1）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體除外）______，離子半徑最小的是____（寫元素符號）。
（2）J的簡單離子的結構示意圖__________。
（3）D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學式）____。
（4）比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性______（寫化學式，下同）。比較C、G兩元素的氣態氫化物穩定性_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鐵碳合金在現代建筑中占有十分重要的地位。
(1)基態Fe3+的M能層上電子排布式為_______，鐵元素可形成多種配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序為________，電負性最大的是_______。
(2)三聚氰胺(
)中六元環結構與苯環類似，它與硝基苯的相對分子質量之差為3，三聚氰胺的熔點為354 ℃，硝基苯的熔點是5.7 ℃。
①三聚氰胺中，環上與環外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。
②導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是____________________。
(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，試從結構上解釋Ka1、Ka2數值上的差異__________________。
(4)一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點________(填“高于”、“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點。
(5)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm，則該合金的密度為____________(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
過碳酸鈉（
）在生產和生活領域應用廣泛，其制備反應為：
。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質， 在500C時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關說法錯誤的是
A. 實驗室制備過碳酸鈉時可釆用冷水浴控制反應溫度
B. 過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑
C. 過碳酸鈉應密封保存，放置于冷暗處
D. 過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2
N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為_____________。
（2）該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L?1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質量為____________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發生如下化學反應：aA+B
C+B（反應物、產物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是
A．60% B．40% C．50% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧
化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最好選用
A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）
A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C. 3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定
D. 原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于元素周期律敘述正確的是
A. 隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8地重復出現
B. 元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化
C. 隨著元素的原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從－7到－1地重復出現
D. 元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化
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