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用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白。

(1)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)______,離子半徑最小的是____(寫元素符號)。

(2)J的簡單離子的結構示意圖__________。

(3)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學式)____。

(4)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性______(寫化學式,下同)。比較C、G兩元素的氣態氫化物穩定性_________。

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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鐵碳合金在現代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基態Fe3+的M能層上電子排布式為_______,鐵元素可形成多種配合物,如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5,則這兩種配合物所涉及的元素中,第一電離能由大到小的順序為________,電負性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元環結構與苯環類似,它與硝基苯的相對分子質量之差為3,三聚氰胺的熔點為354 ℃,硝基苯的熔點是5.7 ℃。

①三聚氰胺中,環上與環外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。

②導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4,試從結構上解釋Ka1、Ka2數值上的差異__________________。

(4)一定條件下,碳、氮兩種元素可形成一種化合物,該化合物可作耐磨材料,其熔點________(填“高于”、“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點。

(5)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________,若該晶胞的參數為dnm,則該合金的密度為____________(不必化簡,用NA表示阿伏加德羅常數)。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

過碳酸鈉()在生產和生活領域應用廣泛,其制備反應為:。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質, 在500C時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關說法錯誤的是

A. 實驗室制備過碳酸鈉時可釆用冷水浴控制反應溫度

B. 過碳酸鈉水溶液呈堿性,可用作漂洗劑和消毒殺菌劑

C. 過碳酸鈉應密封保存,放置于冷暗處

D. 過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并放出一種無色氣體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

在100℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中,發生反應:2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析,得到下表數據:

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下,從反應開始至20 s時,用NO2表示的平均反應速率為_____________。

(2)該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達到上述平衡狀態,N2O4的起始濃度是______mol·L?1。

(4)上述(3)達到平衡后N2O4的轉化率為_______,混合氣體的平均摩爾質量為____________。

(5)達到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)達到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

t℃時,在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發生如下化學反應:aA+BC+B(反應物、產物均為氣體)平衡后測知各物質濃度有如下關系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)然后在溫度不變的情況下,擴大容器容積至原來10倍,結果A的百分含量始終未有改變,則這時B的轉化率是

A.60% B.40% C.50% D.無法確定

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質,先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質中最好選用

A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是(  )

A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C. 3種元素的氣態氫化物中,Z的氣態氫化物最穩定

D. 原子半徑由大到小的順序為Y>Z>X

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于元素周期律敘述正確的是

A. 隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子數總是從1到8地重復出現

B. 元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化

C. 隨著元素的原子序數的遞增,元素的最高正價從+1到+7,負價從-7到-1地重復出現

D. 元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化

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